Question

Який об'єм водню (н.у.) виділиться, якщо 138г етанолу вступає в реакцію з металічним натрієм?

Answer 1

лови

......................

Answer 2

Реакція етанолу з металічним натрієм може бути описана наступним чином:

C₂H₅OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑

У цій реакції етанол (C₂H₅OH) реагує з металічним натрієм (2Na) за утворенням натрієвої солі етанолу (CH₃CH₂ONa) та молекулярного водню (H₂), який виділяється у вигляді газу.

Для розрахунку об'єму виділеного водню (нормальних умов - н.у.), спочатку треба перевести масу етанолу (138 г) в кількість речовини (молі). Для цього скористаємося молярною масою етанолу, яка дорівнює приблизно 46 г/моль.

Кількість молей етанолу (n) розраховується за формулою:

n = маса / молярна маса = 138 г / 46 г/моль ≈ 3 моля

Оскільки з кожної молі етанолу утворюються 1 молекула водню, то кількість молей водню (n_H2) також дорівнює 3 моля.

Тепер можна використати ідеальне газове рівняння для розрахунку об'єму водню (н.у.). При н.у. одна моль газу займає приблизно 22,4 літра.

V_H2 = n_H2 * 22,4 л ≈ 3 моля * 22,4 л/моль ≈ 67,2 л

Отже, приблизно 67,2 л водню (н.у.) виділиться під час цієї реакції.