Question

Фосфор(V) оксид кількістю речовини 0,8 моль розчинили у воді. Утворений розчин кислоти нейтралізували твердим натрій карбонатом. Визначте об'єм газу (н. у.), який при цьому виділився.

Answer 1

Объяснение:

P2O5+3H2O=2H3PO4

2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2O+3CO2

n(P2O5)=0,8 моль

n(H3PO4)=0,8 моль*2=1,6 моль

n(CO2)=(1,6 моль*3моль)/2 моль=2,4 моль

V(CO2)=n(CO2)*Vm=2,4 моль * 22,4 моль/л=53,76 л

Ответ: Объем углекислого газа составил 53,76 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу (н. у.), який виділився під час нейтралізації фосфор(V) оксиду (P4O10) твердим натрій карбонатом (Na2CO3), спочатку давайте розглянемо реакцію між фосфор(V) оксидом та натрій карбонатом.

Реакція між P4O10 і Na2CO3 виглядає наступним чином:

P4O10 + 10 Na2CO3 -> 10 Na2HPO4 + 10 CO2↑

Ця реакція показує, що за кожен моль P4O10 виділяється 10 молей CO2 газу.

У вас є 0,8 моль P4O10, тому кількість виділеного CO2 буде:

0,8 моль P4O10 * 10 моль CO2/моль P4O10 = 8 моль CO2

Тепер, щоб знайти об'єм CO2 при н. у., ми використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 L atm / K mol при 298 K), T - температура в кельвінах.

Ми маємо 8 молей CO2, і припустимо, що тиск і температура змінюються дуже мало під час реакції. Температуру можна взяти близькою до кімнатної температури, наприклад, 298 K. Тиск зазвичай дорівнює атмосферному тиску, приблизно 1 атмосфера (101.3 кПа).

Отже, ми можемо обчислити об'єм:

V = (nRT) / P V = (8 моль * 0.0821 L atm / K mol * 298 K) / 1 atm V ≈ 196,97 л (заокруглімо до 2 десяткових знаків)

Отже, об'єм газу (н. у.), який виділився під час реакції, становить приблизно 196,97 л.