Question

3. Назовите комплексные соединения Na3[Ag (S2O3) 2] i [Ag (NH3) 2]Cl. Укажите, какой из комплексов взаимодействует с раствором хлорида калия, если Кн [Ag (NH3) 2] + = 6,8 × 10-8, Кн [Ag (S2O3) 2] 3 = 1 × 10-13, ДРAgCl = 1 2 × 10-10. Приведите соответствующие уравнения реакции

Answer 1

Ответ:

ашагеүегшепщ

Объяснение:

поднншлееұкүешашшнгқ

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте рассмотрим реакции, которые могут произойти при взаимодействии каждого из комплексов с раствором хлорида калия.

1. Комплекс Na3[Ag(S2O3)2]:

Ag(S2O3)2 + 2Cl- → AgCl + 2S2O3^2-

В данной реакции агрегатное ионное уравнение следующее:

3Ag(S2O3)2 + 6Cl- → 3AgCl + 6S2O3^2-

2. Комплекс [Ag(NH3)2]Cl:

Ag(NH3)2+ + Cl- → AgCl + 2NH3

Теперь давайте определим, какой из комплексов будет реагировать с раствором хлорида калия, а какой останется неизменным, используя константы стабильности (Ksp) и константу обратной реакции (Kf):

1. Рассмотрим комплекс Ag(S2O3)2:

Ksp [AgCl] = [Ag+] [Cl-] = (3x)^2 (6x) = 9x^3, где x - концентрация Ag+ и Cl- после реакции.

2. Рассмотрим комплекс [Ag(NH3)2]Cl:

Kf [AgCl] = [Ag+] [Cl-] = (x)(2x) = 2x^2, где x - концентрация Ag+ и Cl- после реакции.

Теперь мы можем использовать данные по константам стабильности и константе обратной реакции для определения, какой из комплексов будет выпадать в осадок:

Ksp [AgCl] = 9x^3, Kf [AgCl] = 2x^2.

Когда оба комплекса введены в раствор с хлоридами, они будут конкурировать за Ag+ и Cl-. Поэтому мы можем установить равенство:

9x^3 = 2x^2.

Теперь давайте решим это уравнение:

9x^3 = 2x^2,

x = (2/9)^(1/2).

Теперь, чтобы определить, какой из комплексов выпадет в осадок, мы можем сравнить значения x для каждого комплекса:

Для Ag(S2O3)2: x = (2/9)^(1/2), Для [Ag(NH3)2]Cl: x = (2/9)^(1/2).

Поскольку значения x одинаковы для обоих комплексов, оба комплекса будут выпадать в осадок в растворе с хлоридами.