Question

Який об'єм газу виділиться при повному окисленні 270 г глюкози​

Answer 1

С6Н12О6+6О2-->6СО2+6Н20

n(C6H1206)=270:180=1,5 моль

n(CO2)=1,5×6=9моль

v(CO2)=22,4×9=201,6 литров

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який виділиться при повному окисленні 270 г глюкози, спершу важливо знати, що при цьому реакціях утворюється вода (H₂O) та діоксид вуглецю (CO₂). Основна хімічна реакція горіння глюкози виглядає наступним чином:

$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$

За рівнянням можна зрозуміти, що масове співвідношення між глюкозою і водою є 1:1, а між глюкозою і діоксидом вуглецю - також 1:1.

Таким чином, 270 г глюкози перетворюються в 270 г води і 270 г $CO_2$.

Тепер можна використовувати ідеальний газовий закон, який говорить, що об'єм газу пропорційний кількості молекул (або масі) газу. Знаючи масу $CO_2$, можна обчислити об'єм за допомогою його маси та маси молекулярної маси $CO_2$.

Маса молекули $CO_2$ приблизно дорівнює 44 г/моль. Таким чином,

$\text{Кількість молекул } CO_2 = \frac{\text{Маса } CO_2}{\text{Маса молекули } CO_2}$

$\text{Об'єм } CO_2 = \frac{\text{Кількість молекул } CO_2 \times \text{Об'єм молекули } CO_2}{\text{Кількість молекул у молі (згідно ідеального газового закону)}}$

$\text{Об'єм } CO_2 = \frac{\text{Кількість молекул } CO_2 \times \text{Об'єм молекули } CO_2 \times \text{Температура}}{\text{Кількість молекул у молі} \times \text{Тиск}}$

Тут температура та тиск повинні бути в одиницях, які використовуються в ідеальному газовому законі (наприклад, температура в кельвінах, тиск в паскалях).

Важливо врахувати, що це теоретичний розрахунок, і в реальних умовах може відбутися втрата газу через різні процеси, такі як розчинення в воді тощо.