Question

Яка маса кисню потрібна для спалювання 3,1 г фосфору ​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для визначення маси кисню, необхідної для повного спалювання 3,1 г фосфору, спершу складемо рівняння реакції окиснення фосфору (P):

4P + 5O₂ -> 4P₂O₅

З цього рівняння видно, що для кожного молекули фосфору (P) потрібно 5 молекул кисню (O₂) для повного спалювання. Маса атомарного фосфору (P) дорівнює приблизно 31 г/моль, а молекулярної кисню (O₂) - близько 32 г/моль.

Тепер розрахуємо масу кисню, необхідну для спалювання 3,1 г фосфору:

Маса кисню = (маса фосфору / масу атомарного фосфору) * (маса молекулярного кисню / кількість молекул кисню)

Маса кисню = (3,1 г / 31 г/моль) * (32 г/моль / 5)

Маса кисню ≈ 1,984 грама

Отже, для повного спалювання 3,1 г фосфору потрібно близько 1,984 г кисню.

Answer 3

Щоб знайти масу кисню, необхідну для спалювання 3,1 г фосфору, спочатку розглянемо реакцію спалювання фосфору (P4) в кисні (O2):

4P4 + 5O2 -> 4P4O10

У цій реакції одна маса фосфору (P4) реагує з п'ятьма масами кисню (O2), утворюючи чотири маси фосфорного пентоксиду (P4O10).

Тепер, ми можемо використати стехіометричні відношення цієї реакції, щоб знайти масу кисню, необхідну для спалювання 3,1 г фосфору:

Маса P4: 3,1 г Співвідношення між P4 та O2: 4 маси P4 вимагають 5 мас O2 Маса O2 = (5/4) * Маса P4 = (5/4) * 3,1 г = 3,875 г

Отже, для спалювання 3,1 г фосфору необхідно 3,875 г кисню.