Question

Обчислити масу води, що виділяється при дії етанової кислоти з гідроксидом натрію масою 40г

Answer 1

Ответ:

HOKKVLTOP ненадо списувать

Answer 2

Реакція між етановою (ацетовою) кислотою (CH3COOH) і гідроксидом натрію (NaOH) є нейтралізаційною реакцією, і вона виглядає наступним чином:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

У цій реакції етанова кислота реагує з гідроксидом натрію, утворюючи ацетат натрію (CH3COONa) і молекулу води (H2O).

Знаючи масу етанової кислоти, яка взята в реакцію (40 г), ми можемо визначити кількість молей етанової кислоти, використовуючи масу молекулярної маси CH3COOH. Молекулярна маса CH3COOH дорівнює приблизно 60 г/моль (12 г/моль для вуглецю + 1 г/моль для водню + 16 г/моль для кисню + 16 г/моль для кисню).

Кількість молей CH3COOH: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 40 г / 60 г/моль = 2/3 моль

За реакційним стехіометричним співвідношенням, на кожну моль CH3COOH утворюється одна моль H2O. Отже, кількість молей води, яка утворюється в цій реакції, також дорівнює 2/3 моля.

Тепер ми можемо знайти масу води, використовуючи кількість молей та масу молекулярної маси H2O:

Маса води = Кількість молей H2O * Молекулярна маса H2O Маса води = (2/3 моль) * (18 г/моль) = 12 г

Отже, маса води, яка виділяється при цій реакції, дорівнює 12 г.