Question

Определить массу серебра полученного при взаимодействии 5,8 г оксида серебра с этаналем

Answer 1

Ответ: 5,4 г

Решение во вложении

Answer 2

Для определения массы серебра, полученной при взаимодействии оксида серебра (Ag2O) с этаналом (C2H5CHO), сначала нужно знать химическое уравнение реакции между этими веществами. Реакция между оксидом серебра и этаналом может быть описана следующим образом:

2 Ag2O + C2H5CHO -> 4 Ag + C2H4O + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль оксида серебра (Ag2O) соответствует 4 моля серебра (Ag). Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета массы серебра.

1. Рассчитаем количество молей оксида серебра (Ag2O) в данном случае. Молярная масса Ag2O равна массе одного моля Ag2O, что составляет примерно 231,74 г/моль (по атомной массе Ag и O).

   Молярная масса Ag2O = 2 * масса Ag + масса O = (2 * 107.87 г/моль) + 15.99 г/моль ≈ 231.74 г/моль

   Теперь, чтобы найти количество молей оксида серебра (Ag2O) в 5,8 г оксида серебра, используем формулу:

   Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей Ag2O = 5.8 г / 231.74 г/моль ≈ 0.025 моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль оксида серебра (Ag2O) даёт 4 моли серебра (Ag) на основе сбалансированного химического уравнения.

3. Рассчитаем количество молей серебра (Ag):

   Количество молей Ag = 0.025 моль Ag2O * 4 моль Ag/моль Ag2O = 0.1 моль Ag

4. Найдем массу серебра (Ag):

   Масса Ag = Количество молей * Масса одного атома Ag

   Масса Ag = 0.1 моль * (107.87 г/моль) ≈ 10.79 г

Итак, масса серебра, полученного при взаимодействии 5,8 г оксида серебра с этаналом, составляет примерно 10.79 г.