Question

в воде растворился натрий массой 3.6г. гидроксид натрия какой массой будет соединятся в полученном растворе? Водород какого объема выделиться при этом​

Answer 1

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

M(Na) = 23 г/моль

n = m/M

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 3.6 г/23 = 0,16

n(NaOH) = n(Na) = 0.16 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.16 моль × 40 г/моль = 6.4 г

Ответ: m (NaOH) = 6.4 г

V(H₂) - ?

n(Na) = n(NaOH) = 0,16 моль

n(H₂) = ½n(Na) = 0,16÷2 = 0,08 моль

V(H₂) = Vn × n(H₂) = 22,4 л × 0.08 моль = 1.79 л

Ответ: V (H₂) = 1.79 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать, какой мольной массой обладает натрий (Na) и гидроксид натрия (NaOH).

1. Мольная масса натрия (Na) равна приблизительно 22,99 г/моль.
2. Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40,00 г/моль.

Для рассчета массы гидроксида натрия, соединившегося в полученном растворе, используем стехиометрию и закон сохранения массы:

1. Найдем количество молей натрия (Na) в 3,6 г. Для этого разделим массу на мольную массу:

   Количество молей Na = масса (г) / мольная масса (г/моль) = 3,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,157 моль Na.

2. Теперь, зная количество молей натрия, мы можем найти количество молей гидроксида натрия (NaOH), так как соотношение между ними в реакции образования раствора 1:1:

   Количество молей NaOH = 0,157 моль Na.

3. Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH) по количеству молей и мольной массе:

   Масса NaOH = Количество молей NaOH * мольная масса NaOH Масса NaOH = 0,157 моль * 40,00 г/моль ≈ 6,28 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия в полученном растворе составляет около 6,28 г.

Чтобы найти объем водорода, который выделится при реакции, нам нужно знать условия реакции (температуру и давление) и использовать законы газов. Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), но для этого нам нужна дополнительная информация.