Question

Срочно! Азотной кислотой массой 12,6 г подействовали на порошок кальций оксида массой 11,2 г. Вычислите массу образованной соли.

Answer 1

Ответ:

Дано:

масса(азот.кислота)=12,6г

масса(оксида кальция)=11,2г

найти:

масса(соли)=?

Решение:

   12,6       11,2            х

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)₂ + H₂O

 63*2        56           164

ищем массу по недостатку. Здесь в недостатке азотная кислота.

кол-во (азот.кис.)=0,1 моль

масса(соли)=12,6*164/126=16,4г

ответ: масса(соли)=16,4г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение химической реакции между азотной кислотой и кальцием оксидом выглядит следующим образом:

$HNO_3 + CaO \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Согласно уравнению реакции, одна моль азотной кислоты реагирует с одной молью кальция оксида и образует одну моль соли кальция и азотной кислоты. Исходя из этого, можно использовать закон пропорций для определения массы образовавшейся соли.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 (масса атома водорода) + 14 (масса атома азота) + 48 (3 * масса атомов кислорода) = 63 г/моль.

Молярная масса кальция оксида (CaO) = 40 (масса атома кальция) + 16 (масса атома кислорода) = 56 г/моль.

Молярная масса соли кальция и азотной кислоты (Ca(NO3)2) = 40 (масса атома кальция) + 2 * (14 (масса атома азота) + 48 (3 * масса атомов кислорода)) = 164 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество вещества азотной кислоты и кальция оксида:

Моль азотной кислоты = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.

Моль кальция оксида = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль.

Так как стехиометрическое соотношение между азотной кислотой и кальцием оксидом равно 1:1, то в данном случае образуется 0,2 моль соли кальция и азотной кислоты.

Масса образовавшейся соли = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли составит 32,8 г.