Question

Уріаняйте методом електронного балансу,визначити окисник і відновник:I2+KOH=KIO3+KI+H2O???

Answer 1

Ответ:

3 I⁰2 (s) + 6 KOH (aq) → KI⁵O3 (aq) + 5 KI⁻¹ (aq) + 3 H2O (l)

5 I⁰ + 5 e⁻ → 5 I⁻¹ (восст)

I⁰ - 5 e⁻ → I⁵ (окисл)

I2 яв-ся и окислителем и восстановителем.

Объяснение:

Answer 2

Для визначення окисника і відновника у реакції I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O використовуємо метод електронного балансу, який допомагає визначити, які речовини окислюються та відновлюються у реакції.

1. Пишемо реакцію та вказуємо ступені окиснення кожного елемента: I2 (окисник: 0) + KOH (окисник: K = +1, O = -2, H = +1) = KIO3 (окисник: K = +1, I = +5, O = -2) + KI (окисник: K = +1, I = -1) + H2O (окисник: H = +1, O = -2)

2. Знаходимо зміни у ступенях окиснення для кожного елемента:

   • Для іоду (I): зміна з 0 до +5 (окиснення).
   • Для калію (K): зміна з 0 до +1 (окиснення).
   • Для кисню (O): зміна з -2 до -2 (без змін).

3. Визначаємо окисник і відновник:

   • Іод (I) підходить як окисник, оскільки його ступінь окиснення збільшується з 0 до +5.
   • Калій (K) підходить як відновник, оскільки його ступінь окиснення збільшується з 0 до +1.

Таким чином, у реакції I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O іод (I2) виступає як окисник, а калій (KOH) - як відновник.