Question

Сколько грамм соляной кислоты необходимо чтобы нейтрализовать 37 грамм гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

37г. хг

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Mr-40г. Mr-36,5г

хг = 37г • 36,5г / 40г = 34г

Ответ: 34г соляной кислоты (НСl) необходимо чтобы нейтрализовать 37г гидроксида натрия(NaOH).

Answer 2

Для вычисления количества соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 37 граммов гидроксида натрия (NaOH), вы можете использовать уравнение химической реакции между ними. Сольная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом натрия следующим образом:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl нейтрализует 1 моль NaOH.

Теперь давайте выразим моли их массами. Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль, а молярная масса NaOH равна примерно 40.00 г/моль.

37 граммов NaOH соответствуют:

$37 г / (40.00 г/моль) = 0.925 моль NaOH$

Таким образом, для нейтрализации 37 граммов гидроксида натрия потребуется 0.925 моль соляной кислоты.

Теперь вы можете вычислить массу соляной кислоты, используя её молярную массу:

$0.925 моль \times 36.46 г/моль = 33.72 г$

Поэтому для нейтрализации 37 граммов гидроксида натрия вам потребуется примерно 33.72 грамма соляной кислоты.