Question

ПОМОГИТЕ!!! Обчисліть об'єм газу, який виділиться під час взаємодії 12 грам оцтової кислоти з натрієм. ​

Answer 1

Объяснение:

надіюсь що правильно якщо ні вибачайте

Answer 2

Реакція між оцтовою кислотою (CH3COOH) та натрієм (Na) приводить до утворення оцтанату натрію (CH3COONa) та виділення водню (H2):

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2↑

Знаючи, що 1 моль оцтової кислоти (CH3COOH) має молекулярну масу приблизно 60 г, і 1 моль натрію (Na) має молекулярну масу приблизно 23 г, ми можемо визначити кількість молей реагенту оцтової кислоти та натрію:

Моль оцтової кислоти (CH3COOH): 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль Моль натрію (Na): 12 г / 23 г/моль = приблизно 0,52 моль (але реакція відбудеться з 0,2 моль натрію, оскільки це є обмежуючим реагентом)

Враховуючи стоїхіометрію реакції, 1 моль оцтової кислоти (CH3COOH) взаємодіє з 1 молью натрію (Na) та виділяє 1 моль водню (H2). Отже, у цій реакції виділяється 0,2 моль водню.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню (H2) за умови н.у. (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск):

V = nRT / P,

де:

• n - кількість молей газу (у нашому випадку, 0,2 моля),
• R - універсальна газова стала (0,0821 L·атм/(K·mol)),
• T - температура в Кельвінах (273,15 K при 0 °C),
• P - тиск (1 атмосфера).

Підставляючи значення, ми отримаємо:

V = 0,2 моль × 0,0821 L·атм/(K·mol) × 273,15 K / 1 атмосфера ≈ 4,47 L.

Отже, об'єм газу, який виділиться під час реакції, становить приблизно 4,47 літрів.