Question

Сколько литров кислорода затрачено на сгорание 9,6 г магния​

Answer 1

Ответ:

4.48 литров

Объяснение:

2Mg+O2=2MgO

n(Mg)=9.6/24=0.4моль

значит n(O2)=0.4/2=0.2 моль

V(O2)=0.2×22.4=4.48дм^3=4.48литров

Answer 2

Реакция сгорания магния в кислороде (окисление магния) выглядит следующим образом:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Это означает, что для каждых 2 моль магния (Mg), необходимо 1 моль молекулярного кислорода (O2) для полного сгорания магния. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса молекулярного кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль.

Сначала, давайте найдем количество молей магния в 9,6 г магния:

Моль магния = (масса магния) / (молярная масса магния) Моль магния = 9,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,394 моль

Теперь, с учетом баланса реакции, каждые 2 моля магния потребляют 1 моль молекулярного кислорода. Таким образом, 0,394 моль магния потребуют:

0,394 моль Mg * (1 моль O2 / 2 моль Mg) = 0,197 моль O2

Теперь найдем массу кислорода в этих молях:

Масса O2 = (моль O2) * (молярная масса O2) Масса O2 = 0,197 моль * 32 г/моль ≈ 6,304 г

Итак, для сгорания 9,6 г магния потребуется около 6,304 г молекулярного кислорода. В литрах это будет зависеть от условий (температуры и давления), но при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом:

Объем O2 = (моль O2) * (объем 1 моль O2 при стандартных условиях) Объем O2 = 0,197 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,42 литра

Поэтому для сгорания 9,6 г магния потребуется примерно 4,42 литра молекулярного кислорода при стандартных условиях.