Question

ПОМОГИТЕ!! Натрий взаимодействие азотной кислотой с массой 80 г​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(NaOH) = 80 г

Найти:

n(HNO3) - ?

Решение:

2 моль   x моль

 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

1 моль    1 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

M(HNO3) = 63 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

2 : 1 = x : 1

x = 2 * 1 / 1 = 2

n(HNO3) = 2 моль

Ответ: n(HNO3) = 2 моль.

Объяснение:

ВОТ

Answer 2

Для решения задачи о взаимодействии натрия (Na) с азотной кислотой (HNO3) с массой 80 г, вам потребуется учесть химическое уравнение реакции и провести расчеты.

Сначала давайте запишем уравнение химической реакции между натрием и азотной кислотой:

3Na + 4HNO3 → 3NaNO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что 3 моль натрия реагируют с 4 молью азотной кислоты, образуя 3 моль нитрата натрия и 2 моли воды.

1. Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3) в 80 г:

Масса HNO3 = 80 г Молярная масса HNO3 = 63 г/моль (H: 1 г/моль, N: 14 г/моль, O: 16 г/моль)

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 80 г / 63 г/моль ≈ 1.27 моль HNO3

2. Теперь определим, сколько молей натрия (Na) потребуется для реакции с этим количеством азотной кислоты, с учетом коэффициентов в уравнении:

Из уравнения видно, что 4 моля HNO3 соответствуют 3 молям Na. Таким образом, для 1.27 молей HNO3 потребуется:

(1.27 моль HNO3 * 3 моль Na) / 4 моль HNO3 ≈ 0.9525 моль Na

3. Теперь найдем массу натрия, которая соответствует этому количеству молей:

Масса Na = Количество молей * Молярная масса Na Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса Na = 0.9525 моль * 23 г/моль ≈ 21.92 г

Итак, для взаимодействия 80 г азотной кислоты с натрием потребуется примерно 21.92 г натрия.