Question

Визначити об’єм вуглекислого газу який утвориться при спиртовому бродінні 360 г глюкози.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     360 г                                                Х л

  С6H12O6     ->     2C2H5OH      +    2CO2

n=1 моль                                            n=2 моль

М=180 г/моль                                   Vm=22,4 л/моль

m=180 г                                              V = 44,8 л

360 г  C6H12O6   -   Х л  СО2

180 г  С6Н12О6   -  44,8 л  СО2

V(CO2) = 360 * 44,8 / 180 = 89,6 л

Answer 2

Вуглекислий газ (CO2) утворюється під час спиртового бродіння глюкози згідно з хімічною реакцією:

C6H12O6 (глюкоза) → 2 C2H5OH (етанол) + 2 CO2 (вуглекислий газ).

Маса молекули глюкози (C6H12O6) = 6 * 12.01 g/mol (вуглець) + 12 * 1.01 g/mol (водень) + 6 * 16.00 g/mol (кисень) = 180.18 g/mol.

Маса 360 г глюкози дорівнює:

$\dfrac{360 \text{ г}}{180.18 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моля глюкози.}$

З реакції видно, що кожна моль глюкози утворює 2 молі вуглекислого газу.

Отже, 2 молі глюкози утворюють:

$2 \text{ молі глюкози} \times 2 \text{ молі CO2/моль глюкози} = 4 \text{ молі вуглекислого газу.}$

Мольна маса вуглекислого газу (CO2) = 12.01 g/mol (вуглець) + 2 * 16.00 g/mol (кисень) = 44.01 g/mol.

Отже, об'єм 4 молів вуглекислого газу за нормальних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск) можна розрахувати за допомогою рівняння ідеального газу:

$V = \dfrac{nRT}{P},$

де $n = 4$ молі, $R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})$ - універсальна газова постійна, $T = 273 \, \text{K}$ - температура в Кельвінах, $P = 1 \, \text{атм}$ - тиск у атмосферах.

Підставляючи значення, отримаємо:

$V = \dfrac{4 \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 8.98 \, \text{л.}$

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утвориться при спиртовому бродінні 360 г глюкози, дорівнює приблизно 8.98 літрам.