Question

Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 35г соляной кислоты с оксидом магния?​

Answer 1

Ответ:

45,6 г

Объяснение:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

n (HCl) = m (HCl)/M (HCl)

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n (HCl) = 35/36,5 = 0,96 моль

n (MgCl2) = n(HCl)/2 = 0,96/2 = 0,48 моль (по уравнению реакции)

m (MgCl2) = M (MgCl2)*n (MgCl2)

M (MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль

m (MgCl2) = 95*0,48 = 45,6 г

Answer 2

Для того чтобы определить, сколько граммов соли образуется при взаимодействии 35 г соляной кислоты (HCl) с оксидом магния (MgO), мы должны учесть химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию.

Сначала напишем сбалансированное химическое уравнение для реакции между HCl и MgO:

HCl + MgO -> MgCl2 + H2O

Теперь узнаем молярную массу каждого из веществ:

• HCl (соляная кислота) имеет молярную массу примерно 36.5 г/моль.
• MgO (оксид магния) имеет молярную массу примерно 40.3 г/моль.
• MgCl2 (хлорид магния) имеет молярную массу примерно 95.2 г/моль.

Теперь рассмотрим стехиометрию реакции. В уравнении видно, что одна моль соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молью оксида магния (MgO) и образует одну моль хлорида магния (MgCl2).

Теперь посчитаем, сколько моль соляной кислоты содержится в 35 г. Для этого разделим массу на молярную массу:

35 г HCl / 36.5 г/моль ≈ 0.958 моль HCl

Согласно стехиометрии, для образования MgCl2 потребуется такое же количество молей MgO. Таким образом, образуется примерно 0.958 моль MgCl2.

Теперь вычислим массу MgCl2, которая образуется, умножив количество молей на молекулярную массу MgCl2:

0.958 моль MgCl2 * 95.2 г/моль ≈ 91.17 г

Итак, при взаимодействии 35 г соляной кислоты с оксидом магния образуется примерно 91.17 г хлорида магния (MgCl2).