Question

Сколько Дм3 СО2 образуется при реакции 200г известняка с хлороводородной кислотой, если узвестняк содержит 4,8% примесей

Answer 1

Ответ: 42,65 дм³

Дано:

m(изв.) = 200 г

ω(прим.) = 4,8% или 0,048

V(CO2)-?

Объяснение:

m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв)*ω(прим.) = 200 г - 200 г*0,048 = 190,4 г

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 190.4 г/100 г/моль = 1,904 моль

Составляем УХР:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Из УХР видно, что n(CO2) = n(CaCO3); n(CO2) = 1,904 моль

V(CO2) = n*Vm = 1,904 моль*22,4 дм³/моль = 42,6496 дм³≈42,65 дм³

Ответ: 42,65 дм³

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти мольную массу CaCO3 (известняка) и определить количество мольных единиц CaCO3 в 200 г.

1. Найдем мольную массу CaCO3. Мольная масса CaCO3 равна сумме мольных масс каждого элемента в молекуле:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(Ca) = 40.08 г/моль M(C) = 12.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 г/моль

2. Теперь вычислим количество мольных единиц CaCO3 в 200 г, учитывая содержание примесей. Известно, что известняк содержит 4,8% примесей, следовательно, 95,2% - это чистый CaCO3.

Масса чистого CaCO3 в 200 г: 0.952 * 200 г = 190.4 г

Теперь найдем количество мольных единиц CaCO3: n = масса / мольная масса n = 190.4 г / 100.09 г/моль = 1.903 моль CaCO3

3. Рассмотрим уравнение реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль CaCO3 соответствует выделению одной моли CO2. Поэтому, 1.903 моль CaCO3 будут образовывать 1.903 моль CO2.

4. Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при стандартных условиях занимает объем около 22.4 дм^3.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одного моля газа при стандартных условиях Объем CO2 = 1.903 моль * 22.4 дм^3/моль = 42.68 дм^3

Таким образом, при реакции 200 г известняка с хлороводородной кислотой образуется около 42.68 дм^3 CO2 при стандартных условиях.