Question

Решите задачу. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при сгорании этилового спирта массой 2,45 г.

Answer 1

Ответ:

2,4 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания этанола (этилового спирта):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль этанола (C2H5OH) сгорает и образует 2 моля диоксида углерода (CO2). Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

Давайте сначала найдем количество молей этанола в 2,45 г:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * 12.01 (углерод) + 6.02 (водород) + 16.00 (кислород) = 46.03 г/моль

Количество молей этанола = масса / молярная масса = 2.45 г / 46.03 г/моль ≈ 0.0533 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль этанола образует 2 моля CO2, мы можем найти количество молей CO2:

Количество молей CO2 = 0.0533 моль этанола * 2 моль CO2/моль этанола = 0.1066 моль CO2

Теперь мы можем найти массу CO2, которая образуется:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0.1066 моль * 44.01 г/моль ≈ 4.69 г

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при сгорании 2,45 г этанола, составляет примерно 4.69 г.