Question

В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия рассчитайте массу образовавшейся воды. Помогите пожалуйста!!! Срочно ​

Answer 1

ответ 45 г

Объяснение:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

(сверху над  NaOH пишем 0,5 моль внизу под NaOH 1моль,затем сверху над NaNO3 пишем x,а под NaNO3 пишем 1 моль

M(NaOH)=23+16+1=40(г/моль)

n(NaOH)=20/40=0,5 (моль)

x=0,5/1*1=0,5

M(NaNo3)=23+14+16*3=23+14+48=85(г/моль)

m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,5*85=42,5(г)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько воды образуется в результате реакции гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3). Реакция между NaOH и HNO3 выглядит следующим образом:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью HNO3, образуя одну моль воды. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей NaOH в 20 г этого вещества:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

2. Поскольку моль HNO3 и моль H2O в реакции соответствуют молю NaOH, мы знаем, что образуется 0.5 моль H2O.

3. Теперь найдем массу образовавшейся воды, зная ее молярную массу, которая составляет примерно 18 г/моль:

Масса воды = Количество молей H2O × Молярная масса H2O = 0.5 моль × 18 г/моль = 9 г

Итак, масса образовавшейся воды в результате реакции гидроксида натрия с азотной кислотой составляет 9 г.