Question

Обчисліть масу й кільксть речовини амоніаку в зразку цього газу, що містить 2,5 × 1025 молекул. Пожалуйста полное решение через дано ...

Answer 1

Дано:

N(NH3)= 2,5×10²⁵

N(A)-стала Авогадро = 6,023×10²³ моль

Знайти:

m(NH3)-?

n(NH3)-?

Розв'язання:

n=N/Na

n(NH3)=2,5×10²⁵/6,023×10²³ = 41,5 моль

n=m/M

M(NH3)= 14+1×3=17 г/моль

41,5=m(NH3)/17

m(NH3)=41,5×17=705,5 г

Відповідь: m(NH3)=705,5г; n(NH3)=41,5 моль

Answer 2

Щоб обчислити масу і кількість речовини амоніаку в зразку газу, ми спочатку повинні знати молекулярну масу амоніаку (NH3) і використовувати число молекул для обчислення кількості речовини, а потім використовувати число молекул і молекулярну масу для обчислення маси. Молекулярна маса амоніаку дорівнює сумі атомних мас азоту і водню:

Маса азоту (N) = 14.01 г/моль Маса водню (H) = 1.01 г/моль

Маса NH3 = 3 * (Маса H) + 1 * (Маса N) = 3 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль = 17.04 г/моль

Тепер, коли у нас є молекулярна маса амоніаку, ми можемо розрахувати кількість молекул у зразку. Одна моль амоніаку містить 6.022 × 10^23 молекул (це відомо як число Авогадро). Таким чином:

Кількість молекул = (Кількість молекул у зразку) / (Число Авогадро) Кількість молекул = (2.5 × 10^25 молекул) / (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 41.57 моль

Тепер, ми можемо обчислити масу амоніаку в зразку, використовуючи масу молекули та кількість молекул:

Маса = (Кількість молекул) * (Маса однієї молекули) Маса = 41.57 моль * 17.04 г/моль ≈ 707.77 г

Отже, маса амоніаку в зразку, який містить 2.5 × 10^25 молекул амоніаку, становить приблизно 707.77 грамів.