Question

найти массу железа которая образуется при взаимодействии 32 г оксида железа (|||) и 8,96 л угарного газа

Answer 1

Ответ: 14,9 г

Решение во вложении

Answer 2

Дано:

m (Fe2O3) = 32г

V (CO) = 8,96л

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

m (Fe) - ?

Решение:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 (реакция ОВР)

1) Найдём молярную массу оксида железа (3):

M (Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль

2) Найдём количества вещества Fe2O3 по формуле:

n (Fe2O3) = m/M = 32/160 = 0,2 моль

3) Найдём молярную массу Fe по периодической таблице Менделеева:

M (Fe) = 56 г/моль

4) n (Fe2O3) относится к n (Fe), как 1:2, значит:

n (Fe) = 0,2*2 = 0,4 моль

5) Находим массу железа по формуле:

m (Fe) = n * M = 0,4 * 56 = 22,4г

6) Находим n (CO):

n (CO) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

7) n (CO) относится к n (Fe), как 1,5:1, значит:

n (Fe) = 0,4:1,5=0,27

8) Находим массу железа (настоящую, раньше был недостаток):

m (Fe) = 56 * 0,27 = 14,9г

Ответ: 14,9г

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между оксидом железа (III) и угарным газом. Затем, на основе уравнения реакции, можно рассчитать массу железа, которая образуется.

Уравнение реакции между оксидом железа (III) (Fe2O3) и угарным газом (CH4) будет следующим:

2Fe2O3 + 6CH4 → 4Fe + 12H2O + 6CO2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль Fe2O3 образуется 4 моля Fe. Это означает, что коэффициент пропорциональности между молью Fe2O3 и молью Fe равен 4/2 = 2.

Сначала нужно рассчитать количество молей угарного газа (CH4), который составляет 8,96 л. Для этого можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (при нормальных условиях 1 атмосфера), V - объем (8,96 л), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (при нормальных условиях 273,15 К).

Итак, распишем уравнение для n:

n = (PV) / (RT) n = (1 атмосфера * 8,96 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К) n ≈ 0,376 моль CH4

Теперь, учитывая коэффициент пропорциональности между Fe2O3 и Fe, можем рассчитать количество молей Fe:

n(Fe) = 2 * n(Fe2O3) n(Fe) = 2 * (32 г / 160 г/моль) / (160 г/моль) n(Fe) = 0,2 моль Fe

Теперь, мы знаем количество молей железа (0,2 моль). Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль. Так что теперь мы можем рассчитать массу железа:

Масса Fe = n(Fe) * молярная масса Fe Масса Fe = 0,2 моль * 55,85 г/моль Масса Fe ≈ 11,17 г

Таким образом, масса железа, которая образуется при данной реакции, составляет примерно 11,17 г.