Question

Какой объем кислоты выделится в результате взаимодействия натрий карбоната с 25 г фосфорной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            25 г                                  Х л

 3Na2CO3   +   2H3PO4 =  2Na3PO4 + 3H2CO3

                      n=2 моль                           n=3 моль

                    М=98 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

                     m=196 г                             V = 67,2 л

25 г   Н3РО4   -   Х л  Н2СО3

196 г  Н3РО4   -  67,2 л  Н2СО3

V(H2CO3) = 25 * 67,2 / 196 =8,6 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислоты, выделившийся в результате взаимодействия натрий карбоната (Na2CO3) с фосфорной кислотой (H3PO4), мы должны сначала определить химическое уравнение реакции, а затем использовать его для расчета.

Химическое уравнение реакции между натрий карбонатом и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

2 Na2CO3 + 3 H3PO4 → 6 NaH2PO4 + 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что одна моль натрия карбоната реагирует с тремя молями фосфорной кислоты, образуя шесть молей мононатриевой фосфата (NaH2PO4), два моля углекислого газа (CO2) и три моля воды (H2O).

1 моль H3PO4 соответствует 6 молям NaH2PO4 (согласно коэффициенту перед H3PO4 в уравнении).

Теперь давайте рассчитаем количество молей фосфорной кислоты в 25 г. Сначала найдем молекулярную массу H3PO4:

H3PO4 = (3 * 1.01 g/mol) + (1 * 15.99 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) = 3.03 g/mol + 15.99 g/mol + 64.00 g/mol = 83.02 g/mol

Теперь, найдем количество молей фосфорной кислоты в 25 г:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 25 г / 83.02 g/mol ≈ 0.301 моль H3PO4

Теперь, учитывая, что 1 моль H3PO4 реагирует с 2 молями CO2, выделяя 2 моля CO2, вычислим количество молей CO2, которые образуются в реакции:

Количество молей CO2 = 0.301 моль H3PO4 * (2 моль CO2 / 1 моль H3PO4) = 0.602 моль CO2

Теперь мы знаем количество молей CO2, и мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов (PV = nRT) для расчета объема. При стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) одна моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 = 0.602 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.49 литров CO2

Итак, в результате взаимодействия 25 г фосфорной кислоты с натрий карбонатом выделится приблизительно 13.49 литров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.