Question

Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель. Fe → FeS → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 → FeS

Answer 1

Відповідь:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

HCl + FeS → H2S + FeCl2

Zn + FeSO4 → Fe + ZnSO4

H2O + O2 + Fe(OH)2 → Fe(OH)3

HCl + H2O2 + FeCl2 → H2O + FeCl3

O2 + FeS → SO2 + Fe2O3

Пояснення:

Answer 2

Давайте разберемся с каждой стадией данной схемы и составим уравнения реакций:

1. Fe → FeS: $Fe(s) + S \rightarrow FeS(s)$

2. FeS → FeSO₄: Это может быть окислительно-восстановительная реакция, где сера (S) окисляется до $SO_4^{2-}$, а железо (Fe) восстанавливается. $FeS(s) + 4H_2SO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + H_2S(g) + 4H_2O(l)$

3. FeSO₄ → Fe(OH)₂: Это может быть реакция с добавлением гидроксида натрия (NaOH), приводящая к образованию гидроксида железа (II). $FeSO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Fe(OH)_2(s) + Na_2SO_4(aq)$

4. Fe(OH)₂ → FeCl₂: Это реакция с хлороводородной кислотой (HCl), приводящая к образованию хлорида железа (II). $Fe(OH)_2(s) + 2HCl(aq) \rightarrow FeCl_2(aq) + 2H_2O(l)$

5. FeCl₂ → FeS: Если добавить серу к хлориду железа (II), то может произойти реакция образования сульфида железа (II). $FeCl_2(aq) + H_2S(g) \rightarrow FeS(s) + 2HCl(aq)$

Теперь давайте определим окислитель и восстановитель для окислительно-восстановительных реакций:

1. FeS → FeSO₄:
   • Окислитель: $S$ (сера) - происходит окисление $S$.
   • Восстановитель: $Fe$ (железо) - происходит восстановление $Fe$.

Другие реакции в этой последовательности не являются явно окислительно-восстановительными, поскольку в них участвует $Fe$ с постоянным степенями окисления.