Question

Сколько литров (н.у.) оксида азота (II) образуется при растворении 6,4 г меди в азотной кислоте?.

Answer 1

8HNO₃+ 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

n(Cu) = m(Cu) ÷ M(Cu)

M(Cu) = 64 г/моль

n(Cu) = 6,4 ÷ 64 = 0,1 моль

по условию: n(NO) = ⅔n(Cu) = 0,1 ×2/3 = 0,07 моль

n(NO) = 0,07 моль

V(NO) = Vn × n

V(NO) = 22,4 л × 0,07 = 1,57 л

Ответ: 1,57 л

Answer 2

Для определения количества образующегося оксида азота (II) (NO), давайте сначала рассмотрим химическую реакцию растворения меди (Cu) в азотной кислоте (HNO3):

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль меди (Cu), образуется 2 моля оксида азота (II) (NO). Теперь давайте рассчитаем количество меди в 6,4 г:

Молярная масса меди (Cu) ≈ 63,5 г/моль Моль меди = масса / молярная масса = 6,4 г / 63,5 г/моль ≈ 0,1 моль меди

Согласно уравнению, 0,1 моль меди приводит к образованию 2 * 0,1 моль оксида азота (II) (NO), то есть 0,2 моль.

Теперь мы знаем количество молей оксида азота (II), которое образуется. Чтобы найти количество литров (нормальных условиях) этого газа, используем уравнение состояния идеального газа:

1 моль любого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем примерно 22,4 литра.

Таким образом, количество литров оксида азота (II) (NO) будет:

Объем = количество молей * объем 1 моля газа при нормальных условиях Объем = 0,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра оксида азота (II) (NO).

Итак, при растворении 6,4 г меди в азотной кислоте образуется примерно 4,48 литра оксида азота (II) (NO) при нормальных условиях.