Question

2)Как возрастет скорость реакции при повышении температуры с 60 до 800С, если температурныйкоэффициент реакции равен 3?​

Answer 1

υ=υ0·γ (t2-t1)/10

По условию задачи требуется определить υ/υ0:

υ/υ0=3^ (800-60)/10 = 3^74 →увеличится в 3^74 степени раз

Если по условию дано 60 и 80 градусов, то

υ/υ0=3^ (80-60)/10 = 3²= 9→увеличится в 9 раз

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры, вы можете использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой. Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

k2 / k1 = e^(Ea / R * (1/T1 - 1/T2))

где:

• k1 - скорость реакции при температуре T1 (60°C),
• k2 - скорость реакции при температуре T2 (800°C),
• Ea - энергия активации реакции,
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/моль∙К),
• T1 - начальная температура (60°C) в Кельвинах (T1 = 60 + 273 = 333 K),
• T2 - конечная температура (800°C) в Кельвинах (T2 = 800 + 273 = 1073 K).

Так как температурный коэффициент реакции (3) представляет собой отношение k2 / k1, и у нас есть значение T1 и T2, мы можем использовать уравнение для определения, как изменится скорость реакции:

3 = e^(Ea / (8.314 J/mol∙K) * (1/333 K - 1/1073 K))

Теперь давайте решим это уравнение для Ea, энергии активации:

3 = e^(Ea / 8.314 * (0.0030 - 0.00093))

3 = e^(Ea / 8.314 * 0.00207)

Приближенно рассчитаем логарифм обоих сторон:

ln(3) = Ea / (8.314 * 0.00207)

Теперь найдем Ea:

Ea = ln(3) * 8.314 * 0.00207

Ea ≈ 0.0516 J/mol

Теперь мы знаем энергию активации реакции (Ea). Мы можем использовать это значение для определения, насколько увеличится скорость реакции при повышении температуры. Определение конкретной численной величины изменения скорости реакции без дополнительных данных будет затруднительным, но в общем, скорость реакции увеличится с увеличением температуры, если температурный коэффициент равен 3.