Question

ПОМОГИТЕ ПЖ!!!! 20 баллов даю Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. РН3 + НВrО3 → Н3РО4 +Вr2 +Н2О Укажите окислитель, восстановитель.

Answer 1

Ответ:

надеюсь помогла

Объяснение:

;))))))

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, нужно сначала определить окислитель и восстановитель.

1. Определим окислителя и восстановителя:

   • Окислитель: Br in HBrO3 (окисление Br с +5 до 0)
   • Восстановитель: P in PH3 (восстановление P с -3 до +5)

2. Составим полуреакции для окислителя и восстановителя, указав изменение степени окисления: Полуреакция для окислителя:

   $$\ce{Br(V) -> Br^0} Полуреакция для восстановителя: \[ \ce{P(-III) -> P(V)}$$

3. Уравняем изменение степени окисления, добавив необходимое количество электронов к полуреакциям: Полуреакция для окислителя:

   $$\ce{Br(V) + 5e^- -> Br^0} Полуреакция для восстановителя: \[ \ce{P(-III) + 8e^- -> P(V)}$$

4. Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы они соответствовали друг другу: Умножим первую полуреакцию на 8 и вторую на 5:

   $$\ce{8Br(V) + 40e^- -> 8Br^0}$$
   $$\ce{5P(-III) + 40e^- -> 5P(V)}$$

5. Теперь объединим обе полуреакции в исходное уравнение реакции: Уравнение:

   $$\ce{8Br(V) + 40e^- + 5P(-III) + 40e^- -> 8Br^0 + 5P(V)}$$

6. Сократим лишние электроны:

   $$\ce{8Br(V) + 5P(-III) + 80e^- -> 8Br^0 + 5P(V)}$$

Таким образом, коэффициенты для уравнения реакции:

$$\ce{8RN3 + 10HBrO3 -> 5H3PO4 + 8Br2 + 10H2O}$$