Question

СРОЧНО НУЖНО ДАМ 30 БАЛЛОВ Найдите массу хлорида натрия, образовавшегося при реакции 102 г хлорида алюминия и гидроксида натрия. P. S. Можно все подробно в деталях написать

Answer 1

Ответ: 134,09 г

Дано:

m(AlCl3) = 102 г

m(NaCl)-?

Объяснение:

M(AlCl3) = 27+3*35.5 = 133,5 г/моль

n(AlCl3) = m/M = 102 г/133,5 г/моль = 0,764 моль

M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль

Составляем УХР:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Из УХР видно, что n(NaCl) = 3n(AlCl3)

n(NaCl) = 3*0.764 моль = 2,292 моль

Находим массу хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 2,292 моль*58,5 г/моль = 134,09 г

Ответ: 134,09 г

Answer 2

Конечно, давайте начнём с уравнения химической реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl$

По уравнению видно, что хлорид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид алюминия и хлорид натрия.

Давайте сначала найдём количество вещества (в молях) хлорида алюминия и гидроксида натрия.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = масса алюминия + 3 * масса хлора = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = масса натрия + масса кислорода + масса водорода = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь, используя массы и молярные массы, найдём количество вещества каждого реагента:

Количество вещества AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3 = 102 г / 133.5 г/моль.

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH.

После определения количества вещества обоих реагентов мы можем увидеть, что в соответствии с уравнением реакции 1 моль AlCl3 образует 3 моля NaCl. Следовательно, количество вещества NaCl, образовавшееся в реакции, будет в 3 раза больше, чем количество вещества AlCl3. Используя это, мы найдем количество вещества NaCl и затем можем найти его массу:

Количество вещества NaCl = 3 * количество вещества AlCl3.

Масса NaCl = количество вещества NaCl * молярная масса NaCl.

Вычислив массу хлорида натрия, вы найдете искомый ответ.