Question

Визначити об'єм газу (н.у)який утворюється під час взаємодії 2.4 г магнію з сульфатною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 2,4 г                                                               Х л

  Mg         +       H2SO4   =    MgSO4     +     H2

n=1 моль                                                      n=1 моль

М=24 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                                         V = 22,4 л

2,4 г  Mg   -   Х л  Н2

24 г  Mg    -  22,4 л  Н2

V(H2) = 2,4 * 22,4 / 24 = 2,24 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який утворюється під час взаємодії магнію з сульфатною кислотою, спершу ми повинні знати хімічну реакцію між магнієм та сульфатною кислотою. У даному випадку, це буде реакція, внаслідок якої утворюється водень:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Тепер давайте розглянемо об'єм водню, який утворюється під час цієї реакції. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де: P - тиск газу (нормальних умов - 1 атмосфера), V - об'єм газу (який нам потрібно знайти), n - кількість речовини (моль) газу, R - універсальна газова стала (0.08206 Lатм/(мольK)), T - температура (в Кельвінах).

Знаючи кількість магнію (2.4 г) і масу молекули магнію (24.31 г/моль), ми можемо обчислити кількість молей магнію:

n(Mg) = (2.4 г) / (24.31 г/моль) ≈ 0.099 моль

Згідно з реакцією, 1 моль магнію видає 1 моль водню. Тому кількість молей водню також дорівнює 0.099 моль.

Температура під нормальними умовами становить 273 К.

Тепер ми можемо знайти об'єм водню:

V = (n(H2) * R * T) / P V = (0.099 моль * 0.08206 Lатм/(мольK) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 2.29 літри (до двох знаків після коми)

Отже, об'єм газу (водню) під час взаємодії 2.4 г магнію з сульфатною кислотою під нормальними умовами становить приблизно 2.29 літри.