Question

Даны 2 пробирки с растворами солей. В одной из них соль Fe3+, в другой Fe2+. Определить с помощью характерных реакций эти соли. ​

Answer 1

Ответ:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(Fe(OH)2↓- осадок зеленого цвета)

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

(Fe(OH)3↓- осадок бурого цвета)

Объяснение:  в 1 пробирке  с осадком зеленого цвета находится соль с  

Fe2+,  во 2 пробирке с осадок бурого цвета находится соль с Fe3+

Answer 2

Для определения идентичности солей Fe3+ и Fe2+ в пробирках, вы можете провести несколько характерных химических реакций. Важно помнить, что химические реакции можно проводить с осторожностью, соблюдая меры безопасности, и желательно проводить их в химической лаборатории.

1. Реакция с аммиачным раствором:

   • Добавьте несколько капель аммиачного раствора (NH4OH) к каждой из пробирок.

   • Если в одной из пробирок образуется тёмно-коричневый осадок, то это говорит о наличии Fe3+. Это характерная реакция на присутствие Fe3+.

   • Если ни в одной из пробирок не образуется осадок, это может свидетельствовать о наличии Fe2+. Для окончательного подтверждения наличия Fe2+ нужно провести дополнительные реакции.

2. Реакция с тиоцианатом калия (KSCN):

   • Добавьте несколько капель раствора KSCN к каждой из пробирок.

   • Если в одной из пробирок образуется красно-коричневый осадок, это свидетельствует о наличии Fe3+. Это еще одна характерная реакция на Fe3+.

3. Реакция с тиосульфатом натрия (Na2S2O3):

   • Добавьте несколько капель раствора Na2S2O3 к каждой из пробирок.

   • Если в одной из пробирок образуется белый осадок, это указывает на наличие Fe2+. Это также характерная реакция на Fe2+.

Сравнив результаты этих реакций с образованием осадков или изменением цвета, вы сможете определить, в какой пробирке находится Fe3+, а в какой Fe2+.