Question

1. Сколько граммов хлорида алюминия образовалось при взаимодействии хлора с 2,7 г алюминия? 2. Осуществите превращения: Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgO. Укажите тип реакций. 3. Закончите уравнения возможных реакций: а) Al+O2→ г) Na+H2O→ б) Fe+HCl→ д) Al(OH)3→ в) Ca+H2SO4(конц.)→ е) AlCl3+Na→ Уравнение под буквой а) рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении. Удачи)

Объяснение:

..............................................................

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическую реакцию между хлором (Cl2) и алюминием (Al). Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Теперь мы видим, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля хлора для образования 2 молей хлорида алюминия (AlCl3). Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса хлора (Cl2) составляет примерно 70.9 г/моль.

Сначала найдем количество моль алюминия в 2.7 г:

Молекулярная масса Al = 26.98 г/моль Количество молей Al = Масса / Молекулярная масса Количество молей Al = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь, с учетом коэффициентов реакции, мы видим, что 2 моля алюминия образуют 2 моля AlCl3. Значит, 0.1 моль алюминия образуют 0.1 моль AlCl3.

Найдем массу хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции:

Молекулярная масса AlCl3 = 26.98 г/моль (Al) + 3 * 35.45 г/моль (Cl) = 133.33 г/моль

Масса AlCl3 = Количество молей AlCl3 * Молекулярная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 0.1 моль * 133.33 г/моль ≈ 13.33 г

Таким образом, образовалось примерно 13.33 г хлорида алюминия.

2. Превращения и типы реакций:

a) Mg → MgO - окисление магния (окислительная реакция). b) MgO → MgCl2 - химическая реакция образования хлорида магния (кислотно-основная реакция). c) MgCl2 → Mg(OH)2 - реакция образования гидроксида магния (осаждение). d) Mg(OH)2 → MgO - гидроксид магния распадается с образованием оксида магния (термическое разложение).

3. Закончим уравнения:

а) Окислительно-восстановительный процесс: 2 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

б) Na + H2O - реакция металла с водой: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

в) Fe + HCl - реакция металла с кислотой: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

д) Al(OH)3 - это гидроксид алюминия.

в) Ca + H2SO4 (конц.) - реакция металла с концентрированной серной кислотой: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2O + SO2

е) AlCl3 + Na - реакция обмена (двойная замена) между хлоридом алюминия и натрием: 2 AlCl3 + 6 Na → 2 Al + 6 NaCl