Question

Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,05, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,3 моль.

Answer 1

Ответ:

m раствора=285гр

m соли=14,25гр

Answer 2

Для нахождения массы раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,05, необходимой для получения осадка химическим количеством 0,3 моль нитрата серебра (AgNO3), мы можем использовать уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом магния:

AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl) требуется 2 моля хлорида магния (MgCl2).

Сначала найдем количество молей AgCl, которое требуется получить:

0.3 моль AgCl (количество химических молей осадка).

Теперь мы знаем, что для получения 1 моль AgCl требуется 2 моля MgCl2. Следовательно, для 0.3 моль AgCl нам понадобится:

0.3 моль AgCl × 2 моль MgCl2/1 моль AgCl = 0.6 моль MgCl2.

Теперь мы можем найти массу MgCl2, используя его молярную массу. Молярная масса MgCl2 составляет примерно 95.211 г/моль.

Масса MgCl2 = количество молей × молярная масса Масса MgCl2 = 0.6 моль × 95.211 г/моль ≈ 57.127 г

Таким образом, вам потребуется приблизительно 57.127 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 0.05 для получения осадка хлорида серебра массой 0.3 моль.