Question

В 200 мл раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль нитрата свинца и столько же нитрата серебра, был погружен кусок железа массой 1,12 г. Сколько каждого металла по массе было вытеснено из раствора

Answer 1

Ответ:

n Fe = 1.12/56 = 0.02 моль;

n AgNO3 = n Pb(NO3)2 = 0.1*0.2 = 0.02 моль;

ур-я р-ий:

а) Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb и

б) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag;

серебро массой 108*0.02 = 2.16 г будет вытеснено полностью и останется 0.02-(0.02/2) = 0.01 моль Fe для р-ии с Pb(NO3)2;

m Pb = 207*0.01 = 2.07 г;

итого: 2.07 г свинца и 2.16 г серебра.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическую реакцию, происходящую между железом (Fe) и нитратами свинца (Pb(NO3)2) и серебра (AgNO3). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

3Fe + 2Pb(NO3)2 -> 3Fe(NO3)2 + 2Pb

Из уравнения видно, что 3 моль железа реагируют с 2 молями нитрата свинца, что соответствует мольной массе железа и нитрата свинца.

Мольная масса Fe = 55,85 г/моль Мольная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль

Теперь мы можем найти мольную массу железа, которое было поглощено из раствора:

Мольная масса железа = масса / моль

Мольная масса железа = 1,12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,02 моль железа

Согласно химическому уравнению, 3 моля железа вытесняют 2 моля нитрата свинца. Таким образом, 0,02 моль железа вытеснят:

(0,02 моль железа) x (2 моль Pb / 3 моль Fe) ≈ 0,0133 моль нитрата свинца

Теперь, чтобы найти массу вытесненного нитрата свинца, умножим количество молей на мольную массу Pb(NO3)2:

Масса Pb(NO3)2 = (0,0133 моль) x (207,2 г/моль) ≈ 2,75 г

Таким образом, из раствора было вытеснено около 2,75 г нитрата свинца.

С учетом того, что начально в 200 мл раствора содержалось 0,1 моль нитрата свинца в 1 л (или 0,02 моль в 200 мл), весь нитрат свинца был вытеснен.