Question

9. Обчисліть масу сульфатної кислоти, яку необхідно витратити для нейтралізації цинк гідроксиду кількістю речовини 1,4 моль.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      Х г                    1,4 моль

    H2SO4     +    Zn(OH)2   =    ZnSO4    +   2H2O

n=1 моль               n=1 моль

М=98 г/моль

m=98 г

Х г  H2SO4   -   1,4 моль  Zn(OH)2

98 г  H2SO4  -    1 моль  Zn(OH)2

m(H2SO4) = 98 * 1,4 / 1 = 137,2 г

Answer 2

Для розрахунку маси сульфатної кислоти (H2SO4), необхідно врахувати, що для нейтралізації кожного моля цинк гідроксиду (Zn(OH)2) потрібно два молі сульфатної кислоти. Отже, для нейтралізації 1,4 моль цинк гідроксиду, потрібно 1,4 моль * 2 = 2,8 молів сульфатної кислоти.

Тепер ми можемо знайти масу сульфатної кислоти, використовуючи масу молекули H2SO4 та кількість молів:

Маса молекули H2SO4 = (2 * маса атома водню) + маса атома сірки + (4 * маса атома кисню) Маса молекули H2SO4 = (2 * 1 г/моль) + 32 г/моль + (4 * 16 г/моль) Маса молекули H2SO4 = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль Маса молекули H2SO4 = 98 г/моль

Тепер ми можемо знайти масу 2,8 молів сульфатної кислоти:

Маса сульфатної кислоти = кількість молів * маса молекули Маса сульфатної кислоти = 2,8 моль * 98 г/моль Маса сульфатної кислоти = 274,4 г

Отже, для нейтралізації 1,4 моль цинк гідроксиду потрібно 274,4 г сульфатної кислоти.