Question

Очень срочно! В 1 л раствора при 250С содержится 6,84 г сахара С12Н22О11 и 1,38 г этилового спирта С2Н5ОН. Каково осмотическое давление этого раствора?

Answer 1

p=CRT=(m/MV)RT

Так как в-ва неэлектролиты, то изотонический коэффициент не учитываем.

T=273+250=523 K

R=8.314 Дж/моль*К

M(сахара)=342 г/моль

M(c2h5oh)=46г/моль

Найдëм концентрации каждого из в-в:

С(сахара)=m(сахара)/M(сахара)V=6.84г/342г/моль*1л=0.02М

С(c2h5oh)=m(c2h5oh)/M(c2h5oh)*V=1.38г/46г/моль*1л=0.03М

p=C(сахара)*С(c2h5oh)*RT=0.02M*0.03M*8.314 Дж/моль*К*523K=2.61 Па

Answer 2

Для того чтобы рассчитать осмотическое давление раствора, вы можете использовать уравнение Вант-Гоффа-Вант-Гоффа. Оно связывает осмотическое давление (π) с мольной концентрацией раствора (c) и постоянной идеального газа (R):

π = cRT

Где: π - осмотическое давление c - мольная концентрация раствора R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (250°C = 523,15 K)

Сначала нужно рассчитать мольные концентрации сахара (C12H22O11) и этилового спирта (C2H5OH).

1. Рассчитаем количество молей сахара: Масса сахара (m) = 6,84 г Молярная масса сахара (M) = 342,3 г/моль Количество молей сахара (n) = m / M n = 6,84 г / 342,3 г/моль ≈ 0,02 моль

2. Рассчитаем количество молей этилового спирта: Масса этилового спирта (m) = 1,38 г Молярная масса этилового спирта (M) = 46,07 г/моль Количество молей этилового спирта (n) = m / M n = 1,38 г / 46,07 г/моль ≈ 0,03 моль

Теперь рассчитаем общую мольную концентрацию раствора (сумма молей сахара и этилового спирта):

c = (n сахара + n спирта) / объем раствора

Объем раствора равен 1 литру (1000 мл), что