Question

Рассчитайте массу соляной кислоты, необходимую для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, и массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

m(HCI)=3,65г

m(NACI)=5,85г

Объяснение:

Думаю правильно

Answer 2

Для рассчета массы соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль HCl нейтрализует один моль NaOH. Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль, а молярная масса NaOH - около 40 г/моль.

Сначала определим, сколько моль гидроксида натрия содержится в 4 г:

4 г NaOH / 40 г/моль NaOH = 0,1 моль NaOH

Теперь, так как HCl нейтрализует NaOH в соотношении 1:1, нам понадобится та же количество молей HCl для нейтрализации:

0,1 моль HCl

Теперь вычислим массу HCl, которая необходима для нейтрализации 0,1 моль NaOH:

0,1 моль HCl * 36,46 г/моль HCl = 3,646 г HCl

Таким образом, масса соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, составляет 3,646 г.

Теперь давайте рассчитаем массу соли (NaCl), которая образуется в результате этой реакции. Согласно уравнению реакции, каждый моль HCl образует один моль NaCl. Масса молекулы NaCl составляет примерно 58,44 г/моль.

Так как у нас 0,1 моль HCl, масса образовавшейся соли (NaCl) будет:

0,1 моль NaCl * 58,44 г/моль NaCl = 5,844 г NaCl

Таким образом, масса соли (NaCl), образовавшейся в результате реакции, составляет 5,844 г.