Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии оксида цинка с раствором серной кислоты массой 196г и концнтрацией 10% ставлю 5 звёзд, срочно ​

Answer 1

Ответ:

32.4 г

Объяснение:

Дано:

m вещества (H2SO4) = 192 г

w (H2SO4) = 10%

________________________

Найти:

m (ZnSO4) - ?

________________________

Решение:

1) Найдём растворенное вещество:

m (H2SO4) = 196 × 10% / 100% = 19.6 г

2) Составим уравнение:

19.6 г х г

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

1 моль 1 моль

1 моль 1 моль 98 г/моль 162 г/моль

1 моль 1 моль 98 г/моль 162 г/моль 98 г 162 г

m (ZnSO4) = 19.6 × 162 / 98 = 32.4 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая образуется при взаимодействии оксида цинка (ZnO) с раствором серной кислоты (H2SO4), необходимо знать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции для этого процесса выглядит следующим образом:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль оксида цинка (ZnO) реагирует с одной молью серной кислоты (H2SO4), образуя одну моль сульфата цинка (ZnSO4) и одну моль воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе, используя её массу и концентрацию:

Масса H2SO4 = 196 г (масса раствора) × 10% (концентрация в процентах) = 19.6 г

Далее, мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать количество молей H2SO4 и соответственно количество молей ZnO, которые участвуют в реакции.

Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль + 16 г/моль = 81.38 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль ZnO реагирует с одной молью H2SO4, поэтому количество молей ZnO также равно 0.2 моль.

Теперь вычислим массу сульфата цинка (ZnSO4), который образуется в реакции, используя его молярную массу:

Молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль + 4(16 г/моль) = 161.38 г/моль

Масса ZnSO4 = Количество молей ZnSO4 × Молярная масса ZnSO4 Масса ZnSO4 = 0.2 моль × 161.38 г/моль = 32.276 г

Итак, масса сульфата цинка (ZnSO4), которая образуется при взаимодействии оксида цинка с раствором серной кислоты, составляет примерно 32.276 г.