Question

До зразка кальцій карбонату масою 50 г додали надлишок хлоридної кислоти. Знайдіть об'єм газу, що утворився, і кількість речовини, що вступила в реакцію.​

Answer 1

Ответ:

об'єм вуглекислого газу- 11,2 л, кальцій карбонату-0,5 моль

Объяснение:

Answer 2

Для знаходження об'єму газу, що утворився, і кількості речовини, що вступила в реакцію, нам спочатку потрібно записати збалансовану реакцію між кальцій карбонатом (CaCO3) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає так:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

З цієї реакції видно, що одна моль кальцій карбонату реагує з двома мольними еквівалентами хлоридної кислоти, утворюючи одну моль кальцій хлориду, одну моль води і одну моль вуглекислого газу (CO2).

Маса кальцій карбонату - 50 г, і його молекулярна маса - 100,1 г/моль (40,1 г/моль для Ca, 12,0 г/моль для C і 16,0 г/моль для O). Це означає, що в 50 г CaCO3 міститься 0,5 моль CaCO3 (50 г / 100,1 г/моль).

Звідси відомо, що у реакції буде витрачено 0,5 моль CaCO3, і утвориться 0,5 моль CO2.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для знаходження об'єму газу. У стандартних умовах (0 °C і 1 атмосферного тиску), одна моль будь-якого газу займає об'єм приблизно 22,4 літра. Отже, 0,5 моль CO2 займатимуть об'єм:

Об'єм = кількість молей * об'єм одного моля газу Об'єм = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Отже, об'єм газу, що утворився, складає 11,2 літра.

Кількість речовини, яка вступила в реакцію, дорівнює кількості молей CaCO3, яку ми розрахували раніше, тобто 0,5 моль.

Таким чином, у реакції було витрачено 0,5 моль CaCO3, і утворився 0,5 моль CO2, який займає об'єм 11,2 літра при стандартних умовах.

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі спочатку ми мусимо записати збалансоване хімічне рівняння реакції між кальцій карбонатом (CaCO3) і хлоридною кислотою (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

З цього рівняння видно, що 1 моль кальцію карбонату реагує з 2 мольами хлоридної кислоти, утворюючи 1 моль вуглекислого газу (CO2), 1 моль води (H2O) і 1 моль хлориду кальцію (CaCl2).

1. Розрахуємо кількість молей кальцію карбонату в зразку масою 50 г. Використовуючи масу молекулярної маси кальцію карбонату:

Молекулярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 x 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Моль кальцію карбонату = Маса / Молекулярна маса = 50 г / 100,09 г/моль ≈ 0,499 моль

2. За рівнянням реакції бачимо, що 1 моль кальцію карбонату утворює 1 моль вуглекислого газу. Отже, кількість молей вуглекислого газу, що утворився, також дорівнює 0,499 моль.

3. Тепер знайдемо об'єм газу за стандартних умов (0 °C і 1 атмосфера), використовуючи ідеальне газове рівняння:

V = nRT / P

де: V - об'єм газу n - кількість молей газу (0,499 моль) R - універсальна газова стала (0,0821 латм/мольК) T - температура в кельвінах (0 °C = 273 K) P - тиск (1 атмосфера)

V = (0,499 моль * 0,0821 латм/мольК * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 11,42 л

Отже, об'єм газу, що утворився в реакції, дорівнює приблизно 11,42 л, і кількість молей речовини, що вступила в реакцію, становить приблизно 0,499 моль.