Question

12. Каковы оббьем (н.у) и масса водорода , выделившегося при взаимодействии 6,9 г. металла натрия с водой, 2Na + 2 H2O= 2 NaOH + H2 ?​

Answer 1

Ответ:

n(Na)=6,9/23=0,3 моль

Пропорция

0,3/2=Х/1, Х=0,15

V=0,15*22,4=3,36л

m=0,15*2=0,3г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

n(Na)=6,9/23=0,3 моль

Пропорция

0,3/2=Х/1, Х=0,15

V=0,15*22,4=3,36л

m=0,15*2=0,3г

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны определить количество водорода (H2), выделившегося при взаимодействии 6,9 грамма натрия (Na) с водой (H2O) в соответствии с уравнением реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Сначала найдем количество молей натрия (Na) в 6,9 граммах:

Молярная масса Na = 23 г/моль Количество молей Na = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей Na = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль Na

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля натрия дают 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2) равно половине количества молей натрия:

Количество молей H2 = 0,3 моль Na / 2 = 0,15 моль H2

Теперь мы можем найти объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у), используя закон идеальных газов. При нормальных условиях (н.у), один моль любого газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Объем H2 при н.у = Количество молей H2 * Объем одного моля при н.у Объем H2 при н.у = 0,15 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,36 литра

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 грамма натрия с водой, при нормальных условиях, составляет примерно 3,36 литра, и его масса равна массе одного моля водорода (2 г/моль) умноженной на количество молей H2:

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 0,15 моль * 2 г/моль = 0,3 грамма H2