Question

Найдите массу гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 102 г хлорида алюминия и гидроксида натрия.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   102 г                                        Х г

  AlCl3      +      3NaOH    =     Al(OH)3     +    3NaCl

n=1 моль                                n=1 моль

М=133,5 г/моль                    М =78 г/моль

m=133,5 г                               m=78 г

102 г  AlCl3   -   Х г   Al(OH)3

133,5 г AlCl3  -  78 г  Al(OH)3

m(Al(OH)3) = 102 * 78 / 133,5 =59,6 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), который образуется при взаимодействии 102 г хлорида алюминия (AlCl3) и гидроксида натрия (NaOH), сначала нужно установить стехиометрию реакции. Уравнение реакции между AlCl3 и NaOH выглядит следующим образом:

3 NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 реагирует с 1 молью Al(OH)3. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы найти мольное количество AlCl3 и соответственно мольное количество Al(OH)3.

Молярные массы:

• AlCl3 (хлорид алюминия) = 27 + 3 * 35.5 = 129.5 г/моль
• Al(OH)3 (гидроксид алюминия) = 27 + 3 * (16 + 1) = 78 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей AlCl3 в 102 г AlCl3:

Молей AlCl3 = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 102 г / 129.5 г/моль ≈ 0.787 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль AlCl3 образует 1 моль Al(OH)3, поэтому количество молей Al(OH)3 также равно 0.787 моль.

Теперь найдем массу Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = Количество молей * Молярная масса = 0.787 моль * 78 г/моль ≈ 61.41 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 102 г хлорида алюминия и гидроксида натрия, составляет примерно 61.41 г.