Question

при взаємодії барію з хлоридною кислотою виділилось 56 л водню. Яка маса хлоридної кислоти прореагувала? відповідь розпишіть на листочку​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            Х г                                        56 л

   Ba         +        2HCl      =      BaCl2      +      H2

                        n=2 моль                              n=1 моль

                    М = 36,5 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

                    m=73 г                                      V = 22,4 л

Х г   HCl    -    56 л    Н2

73 г  HCl   -    22,4 л  Н2

m(HCl) = 73 * 56 / 22,4 =182,5 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку ми повинні знати хімічну реакцію, яка відбувається між барієм (Ba) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає так:

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

З рівняння видно, що один моль барію реагує з двома мольами хлоридної кислоти, і під час реакції утворюється один моль газу водню.

Тепер, ми знаємо, що в реакції утворилось 56 літрів водню. Зазвичай гази в стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера) займають об'єм 22,4 літра на моль. Отже, можемо визначити кількість молей водню:

56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль H2

Оскільки для кожного молю барію реагує 2 молі хлоридної кислоти, ми можемо визначити кількість молей HCl, яка була використана в реакції:

2,5 моль HCl

Тепер ми можемо знайти масу хлоридної кислоти, використовуючи її молекулярну масу. Молекулярна маса HCl дорівнює приблизно 36,5 г/моль (маса водню - 1 г/моль, маса хлору - 35,5 г/моль).

Маса HCl = 2,5 моль * 36,5 г/моль = 91,25 г

Отже, маса хлоридної кислоти, яка прореагувала, дорівнює 91,25 г.