Question

Який об'єм водню можна добути при дії 180г кальцію хлоридню кислотою?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 180 г                                              Х л

 Ca     +     2HCl    =    CaCl2    +    H2

n=1 моль                                       n=1 моль

М=40 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=40 г                                          V = 22,4 л

180 г  Са   -   Х л   Н2

40 г  Са    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 180 * 22,4 / 40 = 100,8 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, який можна добути при реакції 180 г кальцію з хлоридною кислотою (HCl), спершу розглянемо хімічну реакцію:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

У цій реакції кожен атом кальцію (Ca) реагує з двома молекулами хлоридної кислоти (HCl), утворюючи кальцій хлорид (CaCl2) і молекулярний водень (H2). Із реакції видно, що для кожного молекуля водню утворюється один моль кальцію.

Спочатку переведемо масу кальцію (Ca) в масу молів, використовуючи його молекулярну масу. Молекулярна маса кальцію (Ca) дорівнює приблизно 40,08 г/моль.

Маса молів кальцію = маса кальцію (г) / молекулярна маса кальцію Маса молів кальцію = 180 г / 40,08 г/моль ≈ 4,49 молів

Оскільки за реакцією на один моль кальцію утворюється один моль водню (H2), то у нашому випадку утвориться також приблизно 4,49 молей водню.

Тепер можна обчислити об'єм водню, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = n * Vm

де: V - об'єм газу (водню) n - кількість молів газу (в даному випадку водню) Vm - молекулярний об'єм газу при нормальних умовах (приблизно 22,4 л/моль)

V = 4,49 моль * 22,4 л/моль ≈ 100,58 л

Отже, можна добути приблизно 100,58 л водню при реакції 180 г кальцію з хлоридною кислотою. Пам'ятайте, що цей результат є теоретичним, і в реальних умовах можуть виникнути втрати чи інші фактори, які вплинуть на вихід водню.