Question

Найти массу брома необходимого для реакции присоединения с 11.2 литрами бутена

Answer 1

Ответ:

80 г

Объяснение:

n(C₄H₈) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

C₄H₈ + Br₂ ⟹ C₄H₈Br₂

n(Br₂) = n(C₄H₈) = 0,5 моль

m(Br₂) = 0,5 моль · 160 г/моль = 80 г.

Answer 2

Для того чтобы найти массу брома, необходимую для реакции присоединения с 11.2 литрами бутена, мы должны сначала знать баланс химической реакции между бромом и бутеном. Предположим, что реакция присоединения брома к бутену выглядит следующим образом:

C4H8 + Br2 -> C4H8Br2

Это реакция присоединения 1,2-дибромбутана к бутену.

Далее, мы должны учесть условия задачи. В данном случае, у нас есть 11.2 литра бутена. Объем газа можно перевести в количество вещества (моли) с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, стандартное давление 1 атмосфера) V - объем (11.2 литра) n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л/(моль·К) при стандартных условиях) T - температура в Кельвинах

Мы можем рассчитать количество молей бутена:

n = (PV) / (RT)

Теперь, зная количество молей бутена, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии реакции, чтобы найти количество молей брома, необходимое для реакции. В данном случае коэффициент перед бромом в уравнении реакции равен 1, так что количество молей брома будет равно количеству молей бутена.

И наконец, чтобы найти массу брома, мы можем использовать молярную массу брома, которая составляет приблизительно 79.904 г/моль.

Масса брома = количество молей брома × молярная масса брома

Масса брома = (количество молей бутена) × (молярная масса брома)

Здесь мы предполагаем, что температура и давление близки к стандартным условиям (0°C и 1 атмосфера).