Question

Найдите массу гидроксида калия если при его реакции с хлоридом алюминия выпал осадок массой 23,4 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                                            23,4 г

   3KOH      +       AlCl3     =       Al(OH)3      +      3KCl

n=3 моль                                 n=1 моль

М=56 г/моль                          М = 78 г/моль

m=168 г                                   m=78 г

Х г  КОН   -   23,4 г   Al(OH)3

168 г КОН  -   78 г  Al(OH)3

m(KOH) = 168 * 23,4 / 78 =50,4 г

Answer 2

Для нахождения массы гидроксида калия (KOH) в реакции с хлоридом алюминия (AlCl3), мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции и использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2AlCl3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 6KCl

Из уравнения видно, что каждые 2 моль AlCl3 реагируют с 6 молями KOH. Это означает, что соотношение между мольными массами AlCl3 и KOH равно 2:6 или 1:3.

Теперь, когда у нас есть масса осадка Al(OH)3 (23,4 г), мы можем найти массу KOH. Для этого давайте воспользуемся пропорцией:

(Масса KOH) / (Масса Al(OH)3) = (Мольная масса KOH) / (Мольная масса Al(OH)3)

Мольная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 56,1 г/моль Мольная масса Al(OH)3 = 26,98 г/моль (Al) + 3 * (16 г/моль (O) + 1 г/моль (H)) = 26,98 г/моль + 3 * (17 г/моль) = 26,98 г/моль + 51 г/моль = 77,98 г/моль

Теперь можем решить пропорцию:

(Масса KOH) / 23,4 г = 56,1 г/моль / 77,98 г/моль

Масса KOH = (23,4 г * 56,1 г/моль) / 77,98 г/моль ≈ 16,75 г

Итак, масса гидроксида калия (KOH) в реакции составляет около 16,75 г.