Question

В приведённой схеме реакции: Fe + O2 = Fe2O3 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажитеокслитель и восстановитель, процессы окисления иВосстановления, составьте схему перехода электронов.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Fe(0) -3e = Fe(+3)     4    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Рассмотрим реакцию окисления железа (Fe) кислородом (O2) и образования оксида железа (III) (Fe2O3):

$\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3$

1. Написание полуреакций:

   Окисление (увеличение степени окисления): $\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+}$

   Восстановление (уменьшение степени окисления): $\text{O}_2 \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

2. Составление уравнения с учетом электронов:

   Уравнение окисления: $\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^-$

   Уравнение восстановления: $\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

3. Уравнивание числа электронов:

   Уравнение окисления умножим на 4 и сложим с уравнением восстановления:

   $4(\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^-) + \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

   Получаем сбалансированное уравнение: $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$

4. Определение окислителя и восстановителя:

   Железо (Fe) окисляется, поэтому является окислителем. Кислород (O2) восстанавливается, поэтому является восстановителем.

5. Схема перехода электронов:

   $\text{Fe} \underset{\text{оксидация}}{\rightarrow} \text{Fe}^{3+} + 3e^-$

   $\text{O}_2 + 4e^- \underset{\text{восстановление}}{\rightarrow} 2\text{O}^{2-}$

   Электроны переходят от железа (Fe) к молекулам кислорода (O2).

Таким образом, электронный баланс соблюден, и реакция сбалансирована.