Question

Для нейтрализации раствора серной кислоты сначала был прибавлен раствор гидроксида натрия, а затем гидроксид калия. На операцию пошло 4г гидроксида натрия и 0,56 г гидроксида калия. Определить массу кислоты, содержащейся в растворе.

Answer 1

Ответ:

5,39 г H2SO4

Объяснение:

Cм. файл

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться методом эквивалентов, который основан на том, что моль вещества, участвующего в химической реакции, реагирует с молью другого вещества.

Сначала определим мольные массы гидроксидов натрия (NaOH) и калия (KOH):

1. Мольная масса NaOH:

   • Масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 15,99 г/моль
   • Масса водорода (H) = 1,01 г/моль
   • Мольная масса NaOH = 22,99 + 15,99 + 1,01 = 39,99 г/моль

2. Мольная масса KOH:

   • Масса калия (K) = 39,10 г/моль
   • Мольная масса KOH = 39,10 + 15,99 + 1,01 = 56,10 г/моль

Теперь рассмотрим реакцию нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O (реакция 1) H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O (реакция 2)

Мольное соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) равно 1:2 в реакции 1, и между серной кислотой и гидроксидом калия (KOH) также равно 1:2 в реакции 2.

Теперь найдем количество молей гидроксидов натрия и калия, которые были использованы в реакции:

• Мольные массы гидроксида натрия и калия:

  • Мольная масса NaOH = 39,99 г/моль
  • Мольная масса KOH = 56,10 г/моль

• Количество молей гидроксида натрия (NaOH): Молей NaOH = Масса NaOH / Мольная масса NaOH Молей NaOH = 4 г / 39,99 г/моль ≈ 0,1 моль

• Количество молей гидроксида калия (KOH): Молей KOH = Масса KOH / Мольная масса KOH Молей KOH = 0,56 г / 56,10 г/моль ≈ 0,01 моль

Так как мольное соотношение между серной кислотой и гидроксидами натрия и калия равно 1:2, то общее количество молей серной кислоты, которое было нейтрализовано,