Question

Задача: Сколько г осадка выпадет при взаимодействии 7.3 г соляной кислоты с нитратом серебра? ​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(HCl) = 7.3 г

m(AgCl) = ?

HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3

n(HCl) = m/M = 7.3/36.5= 0.2 моль

n(AgNO3) = n(HCl) = 0.2 моль

m(AgNO3) = n*M = 0.2 * 170 = 34 г

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

HGI+AgNO3=AgCI+HNO3 n(HCI)=m/M=7.3/36.5=0.2 моль

n(AgNO3=n(HCI)=0.2 моль

n(AgNO3) n*M=0.2*170=34 г

Думаю что я помог

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3) и использовать соответствующие мольные соотношения для определения количества осадка (AgCl), который образуется в результате этой реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью AgNO3, образуя 1 моль AgCl.

Теперь, чтобы решить задачу, давайте вычислим количество молей AgNO3 в 7.3 г соляной кислоты (HCl). Для этого нам нужно знать молярную массу HCl и молярную массу AgNO3.

Молярная масса HCl: H (водород) = 1 г/моль Cl (хлор) = 35.5 г/моль Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей HCl в 7.3 г, мы используем формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей HCl = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль HCl

Так как реакция между HCl и AgNO3 идет 1:1 по молям, то количество молей AgNO3 также равно 0.2 моль.

Теперь мы знаем, что 0.2 моль AgNO3 реагируют с 0.2 молью HCl, образуя 0.2 моль AgCl.

Наконец, чтобы найти массу AgCl, используем мольную массу AgCl:

Молярная масса AgCl: Ag (серебро) = 107.9 г/моль Cl (хлор) = 35.5 г/моль Молярная масса AgCl = 107.9 г/моль + 35.5 г/моль = 143.4 г/моль

Теперь мы можем найти массу AgCl:

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.2 моль * 143.4 г/моль = 28.68 г

Итак, при взаимодействии 7.3 г соляной кислоты с нитратом серебра образуется 28.68 г осадка AgCl.