Question

Технический цинк массой 3,3 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород (н.у.) занимает объем 1,12 л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

По уравнению реакции:

n(Zn) = n(H2) = V(H2) / Vm = 0,112 /22,4= 0,005 моль

m(Zn) = n ∙ M = 0.005 ∙ 65 = 0,325 г

ω(Zn) = 0,325 / 0,33 =0,985 (98,5%)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что при разложении вещества на составляющие его элементы объемы газов, участвующих в реакции, и их массы пропорциональны.

1. Сначала найдем количество вещества водорода (H2), выделившегося при реакции. Мы знаем, что объем водорода составляет 1,12 л, и он находится при нормальных условиях (н.у.), что означает, что 1 моль водорода занимает 22,4 л при н.у.

2. Рассчитаем количество молей водорода:

   количество молей H2 = объем H2 / объем молекулы H2 при н.у. количество молей H2 = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

3. Далее, используя уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), мы видим, что каждый моль цинка (Zn) соответствует 1 молю водорода (H2) в реакции:

   Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

4. Теперь мы знаем, что количество молей водорода равно количеству молей цинка. Таким образом, количество молей цинка (Zn) также