Question

какую массу цинк сульфид окислили кислородом, если получили 10,08 л(н.у) сульфур триоксида при выходе газа 90%

Answer 1

Ответ: подробне на фото)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции окисления цинксульфида (ZnS) кислородом (O2):

ZnS + O2 -> ZnO + SO2

Из уравнения видно, что каждый моль цинксульфида (ZnS) окисляется до образования одного моля сульфуртриоксида (SO2).

Теперь рассмотрим объем сульфуртриоксида (SO2). Для выхода 10,08 л(н.у) сульфуртриоксида при условии, что газ составляет 90% объема, можно рассчитать количество молей SO2, используя уравнение состояния идеального газа:

n = V / Vm,

где n - количество молей, V - объем газа (10,08 л(н.у)), Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (24,45 л/моль).

n = 10,08 л / 24,45 л/моль ≈ 0,412 моль SO2

Так как каждый моль цинксульфида (ZnS) окисляется до образования одного моля сульфуртриоксида (SO2), то количество молей ZnS равно 0,412 моль.

Далее, мы можем рассчитать молекулярную массу цинксульфида (ZnS). Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32,07 г/моль.

Молярная масса ZnS = (1 * молярная масса Zn) + (1 * молярная масса S) = (1 * 65,38 г/моль) + (1 * 32,07 г/моль) ≈ 97,45 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу цинксульфида (ZnS), которая окислилась:

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0,412 моль * 97,45 г/моль ≈ 40,14 г

Таким образом, масса цинксульфида, которая окислилась кислородом, составляет примерно 40,14 г.