Question

Задача .Сколько граммов этилацетата можно получить при взаимодействии 100г уксусной кислоты с 50г этанола.​

Answer 1

Ответ:

95,7г

Объяснение:

Уравнение:

СН3СООН+С2Н5ОН=СН3СООС2Н5+Н2О

Найдем количество веществ:

u=mМ

u(СН3СООН)=100/60=1,67моль.

u(С2Н5ОН)=50/46=1,09 моль.

Количество вещества этанола равна количеству вещества этилацетата:

u(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.

Теперь найдём массу:

m=u*М;

m=1,09*88=95,7г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, какой химической реакцией можно получить этанол и уксусную кислоту из этилацетата.

Уравнение реакции образования этилацетата выглядит следующим образом:

$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}$

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет примерно 60 г/моль, а молекулярная масса этанола (C₂H₅OH) составляет примерно 46 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью этанола, образуя 1 моль этилацетата. Таким образом, мольная масса этилацетата равна сумме мольных масс уксусной кислоты и этанола, что составляет примерно 106 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько моль этилацетата можно получить из 100 г уксусной кислоты и 50 г этанола.

Для уксусной кислоты: $\text{Мольные масса уксусной кислоты} = \frac{100 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = \frac{5}{3} \, \text{моль}$

Для этанола: $\text{Мольные масса этанола} = \frac{50 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 1.09 \, \text{моль}$

Таким образом, количество моль этилацетата будет ограничено меньшим количеством реагентов, то есть 1.09 моль.

Количество граммов этилацетата можно рассчитать, умножив количество моль на мольную массу этилацетата:

$\text{Масса этилацетата} = 1.09 \, \text{моль} \times 106 \, \text{г/моль} \approx 115.54 \, \text{г}$

Таким образом, можно получить примерно 115.54 граммов этилацетата из 100 г уксусной кислоты и 50 г этанола.