Question

Обчисліть масу барій оксиду, що вступив у реакцію з водою масою 35г.

Answer 1

Ответ:CaO + H2O → Ca(OH)2

X / 56 = 50 / 16

X = 56 × 50 / 16 = 175 г

Відповідь: m (CaO) = 175 г.

Объяснение:

Answer 2

Для того щоб обчислити масу барію оксиду (BaO), який вступив у реакцію з водою, нам потрібно знати хімічну реакцію між барієм оксидом та водою. Реакція між барієм оксидом та водою може виглядати так:

BaO + H2O -> Ba(OH)2

У цій реакції барій оксид (BaO) реагує з водою (H2O) та утворює барієву гідроксид (Ba(OH)2).

Знайшовши хімічну формулу барієвого гідроксиду (Ba(OH)2), ми можемо визначити його молекулярну масу. Молекулярна маса BaO дорівнює масі барію (Ba) та кисню (O) в молекулі. Маса барію (Ba) дорівнює приблизно 137 г/моль, а маса кисню (O) дорівнює приблизно 16 г/моль.

Молекулярна маса Ba(OH)2:

• Маса барію (Ba): 137 г/моль
• Маса кисню (O): 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
• Маса водню (H): 1 г/моль * 2 = 2 г/моль

Сума мас компонентів: 137 г/моль (Ba) + 32 г/моль (O) + 2 г/моль (H) = 171 г/моль

Отже, молекулярна маса барієвого гідроксиду (Ba(OH)2) дорівнює 171 г/моль.

Тепер ми можемо використовувати цю молекулярну масу для обчислення маси барієвого оксиду (BaO), який взяв участь у реакції.

Маса BaO = Маса Ba(OH)2 = 171 г/моль * n (де n - кількість моль BaO)

За умови, що маса барієвого оксиду, який вступив у реакцію, становить 35 г, ми можемо знайти кількість моль BaO:

35 г = 171 г/моль * n

n = 35 г / 171 г/моль ≈ 0.204 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість моль барієвого оксиду, ми можемо знайти його масу:

Маса BaO = 171 г/моль * 0.204 моль ≈ 34.8 г

Отже, маса барієвого оксиду (BaO), який вступив у реакцію з водою, становить приблизно 34.8 г.